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AGUA, ¿DE DÓNDE, PARA QUÉ Y DE QUIÉN?


3.1 Tanta agua y nos podemos morir de sed
A la mayoría de nosotros nos parece natural tenr acceso al agua potable. La usamos para todo, le dejamos correr, suponemos que siempre estuvo ahí y que siempre estará; se piensa que el agua es un recurso ilimitado, pero no es así.
La vida no puede evolucionar ni continuar sin el agua líquida. Si se permite que continúen las actuales prácticas ineficientes y destructivas de la población creciente en cuanto al uso de este recurso, en pocas décadas ya no habrá suficiente agua potable para abestecernos a todos.
La descripción química del agua es H2O, lo que significa que está formada por dos átomos de hidógrno y uno de oxígeno, pero es su disposición en un ángulo de 105° con el oxígeno en el vértice es lo que le da características tan únicas, ya sea en estado sólido, líquido o gaseoso.


El agua es uno de los recursos más valiosos y un componente fundamental para la vida, no en vano todas las civilizaciones se desarrollan cerca de lugares en los que se encuentra este líquido.  Casi las dos terceras partes del cuerpo humano están constituidas por agua, todos los órganos, tejidos y fluidosla tienen como su constituyente principal, pues es el medio en el que se realizan infinidad de reacciones químicas.


La Tierra recibe el nombre de planeta azul ya que el agua cubre el 71% de su superficie, sin embargo, no toda es adecuada para nuestras necesidades: 97% del agua es salada y sólo el 3% dulce, que se encuentra en casquetes polares, ríos y lagos. Se puede decir que si la cantidad total de agua en la Tierra fuera de 100 litros, la fracción aprovechable equivaldría a sólo 0.003 litros (media cucharada).


Se estima que el 70% del agua dulce se consume en la agricultura, el 20% en la industria, y el consumo doméstico sólo absorbe el 10% restante.
El agua potable es esencial para todas las formas de vida, incluida la humana. El acceso al agua potable se ha incrementado sustancialmente en las últimas décadas, sin embargo, estudios de la FAO (Organización de las Naciones Unidas para la Agricultura y la Alimentación) estiman que 1 de cada 5 países tendrá problemas de escasez de agua antes del 2030.

3.2 Importancia del agua para la humanidad
Es el elemento principal de los fluidos que nos circundan y estan en el interior de todas las celulas, respiracion, asimilacion, metabolismo, el agua tambien mantiene la presion y la acidez
Es tan importante que sin ella no viviriamos; a nivel de consumo, 9,3% es de uso domestico 7% para industria 4.2 % electricidad 79.5% agricultura

3.2.1 Agua para la industria, agricultura y sociedad

 El agua es utilizada por la industria de diferentes maneras: para limpiar, calentar y enfriar; para generar vapor; para transportar sustancias o partículas disueltas; como materia prima; como disolvente; y como parte constitutiva del propio producto (Por ej. industria de bebidas).

               Las extracciones de agua destinadas a la industria son:a nivel mundial: 22 por ciento del uso total de agua;países de altos ingresos: 59 por ciento del uso total de agua;
países de bajos ingresos: 8 por ciento del uso total de agua.
 Las industrias que utilizan materias primas orgánicas son las que contribuyen de manera más significativa a la carga de contaminantes orgánicos, siendo el sector de la alimentación el que más contamina.
 la contribución del sector alimentario a la producción de contaminantes orgánicos del agua es:en países de altos ingresos: 40 por cientoen países de bajos ingresos: 54 por ciento
 En los países en vías desarrollo, el 70 por ciento de los desechos industriales son vertidos sin tratamiento, contaminando así los recursos hídricos disponibles.

 El volumen anual de agua utilizada por la industria aumentará de los 752 km /año en 1995 a unos 1.170 km /año en 2025.
 Para el 2025 se espera que la industrial represente cerca del 24 por ciento del total de extracciones de agua dulce.
 El vertido industrial devuelto sin tratamiento adecuado al ciclo del agua constituye una de las situaciones más preocupantes. Si el agua está contaminada con metales pesados, partículas o agentes químicos, o va cargada de materia orgánica, obviamente la calidad de la masa de agua o del acuífero receptor se verá afectada. Los niveles de toxicidad y la falta de oxígeno en el agua pueden dañar o destruir por completo los ecosistemas acuáticos aguas abajo, así como lagos y presas, afectando en última instancia a estuarios ribereños y ecosistemas marino-costeros.

3.2.2 Purificacion

 El agua de boca es uno de los principales transmisores de microorganismos causantes de enfermedades, principalmente bacterias, virus y protozoos intestinales. Las grandes epidemias de la humanidad han prosperado por la contaminación del agua de boca. Por referencias se conoce que se recomendaba hervir el agua desde quinientos años antes de nuestra era.
Actualmente en los países desarrollados están prácticamente controlados los problemas que planteaban las aguas contaminadas. Los procesos de filtración y desinfección mediante cloro a los que se somete al agua antes del consumo humano se han impuesto en el siglo XX y se estima que son los causantes del 50% de aumento de la expectativa de vida de los países desarrollados en el siglo pasado. La cloración y filtración del agua fue considerada por la revista Life probablemente el más importante progreso de salud pública del milenio. El cloro es el material más usado como desinfectante del agua. 
El cloro puede resultar irritante para las mucosas y la piel por ello su utilización está estrictamente vigilada. La proporción usada varía entre 1ppm cuando se trata de purificar el agua para su consumo, y entre 1-2 ppm para la preparación de agua de baño. La aplicación inadecuada de componentes químicos en el agua puede resultar peligroso. 


 Consumos domésticos de agua
Lavarse el pelo con el grifo abierto:
50 l.
Lavarse el pelo con el grifo cerrado:
35 l.
Lavado a mano:
50 l.
Lavadora:
125 l.
Lavavajillas:
175 l.
Limpiarse los dientes con el grifo abierto:
20 l.
Limpiarse los dientes con el grifo cerrado:
2 l.
Fregar con el grifo abierto:
65 l.
Fregar con el grifo cerrado:
15 l.
Cisterna del water, descarga normal:
10 l.
Cisterna del water, descarga corta:
8 l.
Bañarse:
210 l.
Ducharse:35 l.
Limpiar el coche:500 l.

3.3 El porqué de las maravillas del agua.



Hacia el año 600 a.C. los griegos dirigían su atención hacia la naturaleza del Universo y la estructura de los materiales que la forman.
Tales de Mileto decidió que el agua era el elemento base de todas las sustancias, ya que se encuentra en mayor cantidad, rodea a la tierra, impregna la atmosfera en forma de vapor, corre a través de los continentes y la vida se extingue sin ella.
Posteriormente Heráclito, Anaxímenes y Empédocles propusieron que el fuego, el aire y la tierra eran los elementos constituyentes del Universo, que junto con el agua sumaban cuatro.
La idea de los "cuatro elementos" perduro hasta el siglo XVIII, cuando en el año 1783, Enrique Cavendish, al hacer reaccionar ciertos metales con ácido obtuvo un gas llamado hidrógeno, al quemar una muestra de dicho gas y estudiar esta reacción comprobó que los vapores producidos y condensados eran de agua.
Este experimento tuvo importnaica crucial: demostró que el agua no era una sustancia simple, sino el producto de la combinación de dos gases.

3.3.1 Estructura y propiedades de los líquidos.
Modelo cinético molecular de los líquidos.
De acuerdo con el modelo cinético molecular, las moléculas están en continuo movimiento y entre ellas existen fuerzas atractivas, llamadas fuerza de cohesión. En el caso del estado liquido, dichas fuerzas son menos intensas que el sólido e impiden que las moléculas puedan independizarse. 

Si sube la temperatura de un sistema solido, sus moléculas se moverán más rápido y aumentara la distancia media entre ellas, con lo que disminuirá la fuerza de cohesión hasta que el solido se convierte en liquido.

Cuando se estudiaron los gases se hizo posible explicar muchas de sus propiedades con la suposición de que las partículas de gas tienen movimiento y no ejercen atracción entre ellas. Las partículas que constituyen los líquidos también se encuentran en movimiento y se pueden deslizar una sobre otra. Por ello decimos que los líquidos y los gases son fluidos. Sin embargo, las partículas de líquidos, a diferencia de las d elos gases, se mantienen juntas por efecto de débiles fuerzas de atracción intermoleculares (conocidas como fuerzas de Van der Waals).


3.2.2 Purificación del agua 




El agua para consumo humano debe ser potable, es decir, no contaminada. Para obtenerla, existen varios métodos de purificación que son sencillos: ebullición, ozonización, cloración, entre otros.
Tratamiento del agua y su clasificación:
El tratamiento de las aguas municipales suele constar de varias etapas: filtración gruesa, sedimentación. Filtración por arena, aeración y esterilización. Ejemplo:



3.3.4 Estructura Molecular del agua: Enlaces covalentes moléculas Polares y no Polares. Puente de hidrógeno 


El agua está formada por dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno y formando un ángulo de 105° entre ellos. Los enlaces covalentes implican compartir electrones entre el hidrógeno y el oxígeno , el oxigeno atrae los electrones con mayor fuerza por lo que se forma una molécula polar en donde el oxígeno tiene una carga parcial negativa y el hidrógeno una carga parcial positiva
El oxigeno se apropia de los electrones compartidos con uno de los hidrógeno para formar una molécula polar (h+oh-)

Mediante la polaridad de las moleculas en la base pueden explicar algunas de las propiedades de este líquido



Puentes de hidrógeno
 Es un enlace entre moleculas más fuerte que otros de este tipo pero más débil en comparación con  los enlaces convalentes o ionicos.  La energia necesaria para romper  un puente de hidrogeno equivale a  alrederor de 5 kcal /mol; en cambio se necesitan de 80 a 100 kcal/mol para destruir un enlace covalente. En este enlcace un atomo de hidrogeno  esta enlazado a un aromo pequeño muy electronegativo este atomo electronegativo atrae  al hidrogeno formando un puente que une  alas moleculas, a este enlace se debe la propiedad del agua de  tener menor densidad en estado solido que en el liquido.
El puente de hidrogeno se presenta en las proteinas  cuya  estructura esta unida por enlaces de hidrogeno, este enlace es la fuerza que mantiene unido al ADN, el principal deposito de informacion genetica, lo cual se debe a la atraccion electrostatica entre el proton combinado y otro atomo de gran electronegatividad y volumen  pequeño. El proton de una molecula  atrae hacia el electrones solitarios de un atomo como el carbono de una molecula proxima o de la misma molecula, este puente de hidrogeno no es un verdadero enlace.
La sustancias de este tipo de enlace tienen puntos de  ebullicion y fusion elevados y son líquidos de alto poder de disociación de los cristales ionicos, un ejemplo es el agua que por su fórmula debería ser un gas.      



                    
















                                                                                                                 
Cada molecula es individual y como resultado de la estructura abierta el volumen aumenta cuando el agua se congela.
El hielo es menos denso que esl agua porque presenta una estructura abierta con cadenas hexagonales que asemejan a un panal de abejas, elempaquetamiento de las moleculas en el agua liquida es apretado ocupa menos volumen que el hielo y causa que aumente la densidad .
La naturaleza polar de las moleculas de agua permite explicar su capacidad para disolver sustancias, su tension superficial y la accion capilar
Caracteristicas de las moleculas de importancia biologica que presentan un puente de hidrogeno
Es fundamental el estudio de las sustancias llamadas macromoleculas por su gran tamaño y peso; se conocen dos tipos: naturales (carbohidratos, lipidos y proteinas) y sinteticas
cuando los atomos son de distintos elementos los electrones se acomodan mas cerca del atomo que tiene mas afinidad hacia ellos, ala tndencia de los atomos de atraer electroones en un enlace se le conoce como electronegatividad, los elementos de mayor electronegatividad atraen con mas fuerza elementos menos negativos
Hay uniones que no pueden considerarse enlace, a estas uniones se les conoce como puentes de hidrogeno, se establecen entre un atomo de hidrogeno unido en enlace covalente a un atomo muy electronegativo y otro atomo menos electeonegativo asi que no son cargas totalmente positivas o negativas.
Gracias a los puentes de hidrogeno el agua se comporta como un liquido a temperatura ambiente, en los compuestos  organicos se tienen:
    Proteinas: Polimeros de moleculas llamadas aminoacidos que son un carbonoalfa unido a un hidrogeno, un gpo amino, un gpo carboxilo y una cadena lateral R
    Acidos nucleicos: ADN y ARN son polimeros de moleculas llamadas nucleotidos, su estructura consiste en un gpo fosfato unido a un azucar de 5 carbonos (ribosa o desoxirribosa) unida a una base nitrogenada
    Hidratos de carbono: Polimeros de monosacaridos
    Lipidos: gpo carboxilo y cadena hidrocarbonada
un gpo muy diverso de proteinas tiene helice -a que se encuentra estabilizada por puentes de hidrogeno.
Los puentes de hidrogeno se forman desde el gpo carbonilo hasta el hidrogenode la amida del cuarto enlace peptidico siguiente.
La hoja beta es otra forma de estructura en la que los componentes estan involucrados en la formacion de puentes de hidrogeno.

3.3.5 Influencia del agua en la regulación del clima




Los oceanos son la mayor fuente de agua el ciclo hidrologico y la fuente principal de calor para la atmosfera, tienen un papel vital en el clima, por la capacidad calorifica de las grandes cantidades de agua que almacenanque les permite absorber enormes cantidades de energia.



El contenido calorifico de toda la atmosfera es igual al contenido de 3m de agua por debajo de la superficie, una consecuencia de esto es el clima de las zonas costeras en donde la conveccion del aire origina corrientes de aire hacia la tierra por medio de las corrientes transportan el calor.


Los océanos tienen gran capacidad para absorber CO2 y a moderar la temperatura extrayendo cerca del 29% del CO2 en exceso de la atmosfera, pero si se calientan mas, aumentaria el calentamiento global; si los oceanos absorbieran mas calor podria evitarse el calentamiento global.
Existe una gran preocupación de que las corrientes oceanicas y el calor transportado puedan ser alteradas por el calentamiento, ya que reduciria la salinidad y la densidad del Atlantico del norte y por consecuencia no absorberia el calor, lo que produciria cambios de clima de mas de 5°C



3.3.6 Soluciones. Concentración en porciento y molar


Las disoluciones están compuestas al menos de dos sustancias el soluto (la sustancia disuelta) y el disolvente (La sustancia que realiza la disolución); cuando una disolución está compuesta  por dos sustancias en el mismo estado la sustancia en mayor cantidad es el disolvente.



Las disoluciones que incluyen el agua como solvente e denominan como acuosas, mientras que las que no contienen líquido se denominan como no acuosas. Algunas sustancias se disuelven más fácilmente que otras, esto es debido a su  solubilidad, que es la propiedad de las sustancias de poder disolverse en otras.


 El grado de solubilidad se mide por la cantidad máxima de soluto que se puede disolver en cierta cantidad de disolvente, esto se llama concentración.
A mayor cantidad de soluto que de disolvente se le llama disolución diluida,  si aumenta la cantidad de soluto tendremos una disolución concentrada y al aumentar el soluto, la disolución se saturara y ya no podrá disolverse a esto se le llama disolución sobresaturada, que no es estable, la concentración expresa la cantidad de soluto contenido en una cantidad unitaria de disolución.




Concentraciones de disoluciones por porcentaje
Para calcular la concentración de una mezcla se debe calcular el porcentaje de sioluto en la disolución,puede haber dos tipos de concentraciones de porcentaje:

Por masa: Dividimos la masa del soluto de la disolución y multiplicamos el resultado por 100 (la   masa de disolución es igual a la masa del disolvente mas la masa del soluto)

                                       masa del soluto        
     Porcentaje en masa:  --------------------------  x100 del soluto
                                    Masa de la disolución


Por volumen: La concentración también puede expresarse en términos de “porcentaje por volumen” del soluto  dentro de una disolución y se define como:

                                         Volumen del soluto            
 Porcentaje en volumen:  ------------------------------------  x100  
                                    ( Vol. soluto) + (Vol Disolvente)



Concentración molar o molaridad


Es el numero de moles (cantidad de sustancia que contiene tantas partículas como atomos de carbono hay en 12g) disueltos en un litro de solución  

                                                n      moles
                                        m:   ---- = --------
                                                 v       litros

 Molaridad es un termino que se emplea para proporcionar las concentraciones de una disolución en función de la cantidad de partículas de soluto presentes en un litro de solución

                                  Moles de soluto(n)
    Molaridad (M)=  ---------------------------- 
                               Litros de disolución (v)




















Partes por millón: Se simboliza como ppm y son los miligramos de soluto por litro de disolución

3.3.7 Electrolitos y no electrolitos




Un electrolito es cualquier sustancia que contiene iones libres que se comporta como  un medio conductor eléctrico. Debido a que constan de iones en solución  son conocidos como soluciones iónicas pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.


Principios:
Los electrolito existen como soluciones de ácidos, sales o bases, pueden resultar de la disolución de algunos polímeros y contener múltiples centros cargados.
Las soluciones de electrolitos se forman cuando una sal se  coloca en un solvente y los componentes individuales se disocian. Debido al interacción entre el solvente y el soluto. Por ejemplo:

NaCl ( S) →Na+ (aq) + Cl- (aq)

El electrolito es un material que se disuelve en agua para producir una solución que conduce una corriente eléctrica. Las sales fundidas pueden ser electrolitos ya  que conducen electricidad.
Si  en un electrolito la mayoría del soluto se disocia formando iones libres, se dice que es fuerte, si no se dice que es débil, sus propiedades se explotan por medio de la hidrólisis.


Medición
Los electrolitos se miden  vía examen de sangre, buscando los niveles de sodio y potasio.

Bebidas deportivas.
Las bebidas con electrolitos contienen sales de sodio y potasio, que restablecen el agua en el cuerpo y los niveles de electrolitos, se recomiendan en condiciones de ejercitación extrema, para evitar la deshidratación, no se recomiendan a menores.


Electroquímica
 Cuando se coloca un electrodo en un electrolito el electrolito conducirá electricidad, ya que una    reacción química ocurre en l cátodo que consume los electrones y en el anódo que produce los electrones, como resultado los iones del electrólito se mueven para neutralizar estas cargas.
 En otros sistemas las reacciones de los electrodos pueden involucrar los metales del electrodo y los iones del electrolito.
 Los conductores electrolíticos pueden ser utilizados en dispositivos electrónicos .

Electrolito seco 
Son esencialmente geles en una estructura molecular cristalina flexible.

No electrolito
 Son líquidos y soluciones  que contienen partículas con movilidad sin carga 

3.3.8 Ácidos, bases y pH

Desde hace siglos, los químicos definieron los ácidos y las bases según las propiedades de sus disoluciones acuosas: así, un ácido es una sustancia cuya disolución acuosa posee un sabor agrio, tiñe de rojo el papel tornasol azul, reacciona con los metales activos, con desprendimiento de hidrógeno y neutraliza las bases.


De manera análoga, se define una base como la sustancia cuya disolución acuosa posee un sabor amargo, tiñe de azul el papel tornasol rojo, tiene aspecto jabonoso y neutraliza los ácidos.

Estas sustancias, al disolverse con agua, forman parte de compuestos clave para los sistemas biológicos.
Un ácido, al reaccionar con una base o viceversa, se neutraliza, y se obtiene como resultado una sal y agua:
Tomando en cuenta el tipo de enlace químico que presentan las sustancias, al estar en disolución acuosa, pueden presentar una disolución o una ionización.
La disociación la presentan sustancias que tienen enlace iónico y se define como la separación de los iones existentes en una sustancia iónica, cuando se encuentran en disolución acuosa o en estado líquido. Ejemplo:
En cambio, la ionización la presentan las sustancias con enlaces covalentes polares y se definen como el proceso mediante el cual una molécula se divide en una parte positiva y otra negativa, por separación asimétrica de los pares de electrones de enlace. Ejemplo:

Teorías ácido-base
Teoría de Arrhenius
En 1884, el químico sueco, Svante Arrhenius, definió un ácido como toda sustancia que al estar en disolución acuosa produce iones hidrógeno (H+), o bien, iones hidronio (H3O+), y a una base como toda sustancia que al estar en disolución acuosa produce iones oxhidrilo (OH-).
Esta teoría esta restringida en el sentido de que el concepto se limita al disolvente agua.

Teoría de Brönsted-Lowry
En 1923, Johannes Nicolaus Brönsted (en Dinamarca) y Thomas Martin Lowry (en Inglaterra) propusieron de manera independiente que los ácidos podrían definirse como donadores de protones y las bases como aceptores de protones.
Las reacciones de neutralización implican una transferencia de protones. Las sales son sólo agregados de iones que se producen en la mayoría de las reacciones de neutralización.
Al perder un protón (ion hidrógeno, H+), un ácido forma una base pues, por la reacción inversa, la sustancia formada puede ganar un protón (ion hidrógeno, H+).
Del mismo modo, una base forma un ácido al ganar un protón. Ejemplos:

El ácido y la base representados en las ecuaciones (1) y (2) son un par conjugado; es decir, un ácido forma su base conjugada al perder un protón y una base forma su ácido conjugado cunado gana un protón. Ejemplos:

En los ejemplos anteriores observamos que el agua actúa como ácido y como base, respectivamente. De acuerdo con este concepto, el agua es anfótera (sustancia que en disolución acuosa puede ceder iones H+ e iones OH-).

Teoría de Lewis
En 1923, el estadounidense Gilbert Newton Lewis propuso un concepto más general, la teoría electrónica:
"Base es una sustancia que contiene un átomo capaz de ceder un par de electrones, y un ácido es una sustancia que contiene un átomo capaz de aceptar un par de electrones"
Cuando un ácido de Lewis reacciona con una base de Lewis, se forma, como consecuencia, un enlace covalente por coordinación.


Clasificación de ácidos y bases
Los ácidos y las bases se clasifican en fuertes y débiles.


Tipos de ácidos y bases en función de la concentración de iones [H3 O+] y [OH-]


Ácido fuerte
Es toda sustancia que al disolverse se ioniza con gran facilidad produciendo un aumento en la concentración de iones hidronio y, por tanto su pH será bajo (0 a 3).

Ácido débil
Si una sustancia al disolverse no se ioniza con gran facilidad, produciendo una baja concentración de iones hidronio (no menos de 10-7 mol/L); su pH será relativamente alto (4 a 6.9), entonces podemos afirmar que se trata de un ácido débil.

Base fuerte
Cuando una sustancia, al disolverse, se ioniza fácilmente aumentando la concentración de iones oxhidrilo (OH-) se le conoce como una base fuerte.

Base débil
Si una sustancia, al disolverse, se ioniza con gran facilidad, produciendo una baja concentración de iones oxhidrilo, su pH será relativamente alto (7.1 a 11)

Para medir el pH de las soluciones utilizamos tiras de papel universal, cuya coloración especifica el valor que le corresponde. Sin embargo, en la actualidad se cuenta con instrumentos más precisos llamados potenciómetros, de tipo digital, que expresan exactamente el valor del pH.
 

3.3.9 Neutralización y fromación de sales
Indicadores
En la determinación aproximada del pH de una disolución pueden utilizarse ciertas sustancias generalmente orgánicas,que responden a los medios ácidos o básicos con cambios de color. Estas sustancias son ácidos o bases débiles en los que la forma molecular tiene un color diferente al de la forma iónica, estas sustancias son conocidas como indicadores.
Para determinar el pH específico, se debe seleccionar un indicador adecuado, puesto que éste tiene un vire de coloración únicamente en cierto rango de pH. Aquí presentamos una lista del indicador, intervalo y coloración:




Neutralización e hidrólisis

Neutralización
Al ponerse en contacto los ácidos y las bases en una disolución acuosa, los iones hidronio del ácido y los ionesoxhidrilo de la base, se combinan para formar agua:
ésta es la reacción fundamental que tiene lugar, al neutralizarse mutuamente los ácidos y las bases en disoluciones acuosas.
Las propiedades características de los ácidos y de las bases desaparecen, al reaccionar los iones responsables de estas propiedades para dar agua. Por tanto, podemos concluir que una reacción de neutralización, según Arrhenius, es la que se efectúa entre un ácido y una base para formar sal y agua.
La reacción se denomina de neutralización. Para identificar si una sustancia tiene carácter ácido, básico, o neutro, se utilizan compuestos que presentan colores distintos en disoluciones ácidas o básicas, llamados indicadores; se pueden conseguir naturales o elaborados en el laboratorio. La reacción inversa se llama hidrólisis:

Para que una sal pueda hidrolizarse, es necesario que provenga de la reacción entre un ácido fuerte y una base débil o vicerversa. La hidrólisis de una sal originada por la reacción de un ácido débil y una base fuerte dará una disolución básica.
La hidrólisis de las sales que proviene de la reacción de un ácido fuerte y una base débil, darán una disolución ácida.


Titulación o valoración
Es el proceso por el cual se determina la cantidad de disolución de concentración conocida que se necesita para reaccionar completamente con cierta cantidad de muestra que será analizada. A este respecto, existen 2 tipos de disoluciones: disolución patrón  estándar y disolución problema. La primera es la disolución de concentración conocida; la segunda es la disolución a la que se le desconoce su concentración.
En el análisis de disoluciones ácidas o básicas, la titulación se realiza mediante la medición de los volúmenes de un ácido y una base que se neutraliza exactamente.

La concentración se calcula utilizando la relación general que establece que el producto del volumen por la normalidad es igual para todas las disoluciones que reaccionan completamente:

3.4 ¿De quién es el agua?

Una reflexión seria y un análisis de la disponibilidad del total de agua dulce existente en nuestro planeta nos indica, que es un recurso vital del que no se dispone en grandes cantidades. Deben establecerse estrategias globales y regionales para hacer del agua un recurso sustentable, y que el ciclo hidrológico natural lo permite.
Estas estrategias deben estar fundamentadas en:
1) La preservación ecológica de los sistemas de suministro del agua.
2) Un gasto limitado y equitativo para evitar su agotamiento.
3) El costo de hacer llegar el agua desde las fuentes naturales hasta las grandes urbes y el campo.

En el siguiente enlace se pueden encontrar diferentes enlaces hacia programas relacionados con la sustentabilidad del medio ambiente en la página oficial de la UNESCO: [CLIC]

3.4.1. Uso responsable del agua
Es fundamental el uso adecuado del agua, ya que, como se mencionó en párrafos anteriores, hay sectores que la requieren en mayor proporción. En la actualidad se han establecido tarifas, en las que se especifica que el que usa más agua, debe pagar más. El tiempo pasa y el vital líquido se agota; debemos tener cuidado en su consumo y en su reciclado para reutilizarla en muchas actividades de la vida cotidiana. Es decir, no debemos contaminarla con basura o desechos que se arrojan al drenaje, los ríos, lagos o mares. 



¿Qué podemos hacer para cuidar el agua? Aquí una lista de algunas acciones para mejorar el ambiente:
[Clic para ver la imagen en tamaño completo]


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