EL AGUA

3.3.6 Soluciones. Concentración en porciento y molar


Las disoluciones están compuestas al menos de dos sustancias el soluto (la sustancia disuelta) y el disolvente (La sustancia que realiza la disolución); cuando una disolución está compuesta  por dos sustancias en el mismo estado la sustancia en mayor cantidad es el disolvente.



Las disoluciones que incluyen el agua como solvente e denominan como acuosas, mientras que las que no contienen líquido se denominan como no acuosas. Algunas sustancias se disuelven más fácilmente que otras, esto es debido a su  solubilidad, que es la propiedad de las sustancias de poder disolverse en otras.

 El grado de solubilidad se mide por la cantidad máxima de soluto que se puede disolver en cierta cantidad de disolvente, esto se llama concentración.
A mayor cantidad de soluto que de disolvente se le llama disolución diluida,  si aumenta la cantidad de soluto tendremos una disolución concentrada y al aumentar el soluto, la disolución se saturara y ya no podrá disolverse a esto se le llama disolución sobresaturada, que no es estable, la concentración expresa la cantidad de soluto contenido en una cantidad unitaria de disolución.




Concentraciones de disoluciones por porcentaje
Para calcular la concentración de una mezcla se debe calcular el porcentaje de sioluto en la disolución,puede haber dos tipos de concentraciones de porcentaje:

Por masa: Dividimos la masa del soluto de la disolución y multiplicamos el resultado por 100 (la   masa de disolución es igual a la masa del disolvente mas la masa del soluto)

                                       masa del soluto        
     Porcentaje en masa:  --------------------------  x100 del soluto
                                    Masa de la disolución


Por volumen: La concentración también puede expresarse en términos de “porcentaje por volumen” del soluto  dentro de una disolución y se define como:

                                         Volumen del soluto            
 Porcentaje en volumen:  ------------------------------------  x100  
                                    ( Vol. soluto) + (Vol Disolvente)



Concentración molar o molaridad


Es el numero de moles (cantidad de sustancia que contiene tantas partículas como atomos de carbono hay en 12g) disueltos en un litro de solución  

                                                n      moles
                                        m:   ---- = --------
                                                 v       litros

 Molaridad es un termino que se emplea para proporcionar las concentraciones de una disolución en función de la cantidad de partículas de soluto presentes en un litro de solución

                                  Moles de soluto(n)
    Molaridad (M)=  ---------------------------- 
                               Litros de disolución (v)




















Partes por millón: Se simboliza como ppm y son los miligramos de soluto por litro de disolución